Question

7．（1）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数K_W=1×10^-13，该温度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，则V_a：V_b=1：9．

Answer 1

分析 （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算，Kw越大，温度越高；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

解答 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
Kw越大，温度越高，该温度下Kw大于25℃时的Kw，所以该温度大于25℃；
故答案为：1×10^-13；大于；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH^-）=$\frac{0.1{V}_{a}-0.01{V}_{b}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=0.001，则V_a：V_b=1：9，
故答案为：1：9．

点评 本题考查酸碱混合的计算，综合考查学生的计算能力和分析能力，题目难度不大，注意把握相关计算公式以及影响Kw的因素．