Question

20．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置	乙醚层呈红色	“猜想一”不成立
实验2：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立

Answer 1

分析 （1）步骤1KI和FeCl₃发生氧化还原反应生成I₂、KCl和FeCl₂；
（2）Fe（SCN）₃在乙醚溶解度较大，显红色；
Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀

解答 解：（1）步骤1：活动（Ⅰ）KI和FeCl₃发生氧化还原反应生成I₂、KCl和FeCl₂，发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，其离子反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe（SCN）₃在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，
由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，
故答案为：

实验操作	现象	结论
	乙醚层呈红色	“猜想一”不成立
取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液

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点评 本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、反应的限度的探究，题目难度中等，抓住题干提供的信息是解答问题的关键，注意把握离子的检验方法，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．