题目内容
18．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）| A． | 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应 | |
| B． | 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应 | |
| D． | 煤和石油均为混合物 |
分析 A．乙醇为中性物质；
B．甲烷与高锰酸钾不反应；
C．苯易取代难加成，但苯中不含双键；
D．煤和石油均为多种物质组成的混合物．
解答 解：A．乙醇为中性物质，则乙酸与NaOH反应，故A错误；
B．甲烷与高锰酸钾不反应，而乙烯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．苯易取代难加成，但苯中不含双键，苯中化学键为介于单键与双键之间特殊的化学键，故C错误；
D．煤和石油均为多种物质组成的混合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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8．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A． | 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 | |
| B． | 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 | |
| C． | 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面 | |
| D． | 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘 |
9．
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）| A． | a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | D． | d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
6．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ）
| A． | NO2+H2O | B． | Cl2+H2O | C． | Na+H2O | D． | SO2+H2O |
3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ③⑤④②① | C． | ①②③⑤④ | D． | ⑤③④①② |
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| B． | 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子 | |
| D． | 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（ ）
| A． | NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | ||
| C． | Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） |
8．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应评价合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液 | Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | 正确 |
| B | 氧化铜与稀盐酸反应 | CuO+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O | 正确 |
| C | 向FeCl2溶液中通入氯气 | Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | 正确 |
| D | AlCl3溶液中加足量氨水 | Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |