题目内容
12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、E原子序数之差可能为2 | B． | D、E原子序数之差可能是8、18或32 | ||
| C． | B、C原子序数之差一定是2 | D． | B、D原子序数之差不可能是7 |
分析 由五种元素在周期表中的位置可知，A至少应处于第二周期，最多处于第五周期，若A处于第二周期，那么E处于第三周期，那么A、E至少相差8，以此解答该题．
解答 解：A．A不可能处于第一周期，故A、E原子序数之差不可能是2，故A错误；
B．若A处于第二周期，那么E处于第三周期，D处于第四周期，那么E、D相差18，若E为第五周期，那么E、D相差32，故B正确；
C．B、C处于同一周期，那么B、C原子序数之差一定是2，故C正确；
D．由以上分析可知BD可能相差19或33，故不可能相差7，故D正确，
故选A．
点评 本题考查位置结构与性质的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律．
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2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b | |
| C． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ③⑤④②① | C． | ①②③⑤④ | D． | ⑤③④①② |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个 | |
| B． | 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 | |
| C． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
| D． | 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA |
7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（ ）
| A． | NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | ||
| C． | Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） |
（PAN）等二次污染物．
1．在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，将这些SO2与Cl2反应全部转化为H2SO4，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为（ ）
| A． | 53% | B． | 46% | C． | 18% | D． | 36% |
2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$ R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ R | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}$ R |