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3.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是(  )
选项实验操作实验现象离子方程式
A向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

分析 A.漏写生成硫酸钡的离子反应;
B.碳酸根离子水解显碱性,溶液变红,加热促进水解,且水解以第一步为主;
C.反应生成氢氧化镁和氢气、氯气;
D.发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水.

解答 解:A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热的离子反应为SO42-+Ba2++2NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaSO4↓,故A错误;
B.加热滴有酚酞的Na2CO3溶液,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故C错误;
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O,遵循电子、电荷守恒,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解、电解、氧还原反应及分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.Ⅰ:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤.
(1)某温度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=0.56(保留两位有效数字),若升高温度时,K将减小(填“增大、减小或不变”).
(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC(填字母).
A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂
(3)在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度450℃;压强1×105Pa.
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF.
A.容器的压强不变                   B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO 3的浓度不变         D.C(SO 2)=C(SO 3)
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3)          F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2)
Ⅱ:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1.

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