题目内容
3.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是( )| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
| A | 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热 | 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
| B | 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 | 溶液红色加深 | CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C | 用惰性电极电解氯化镁溶液 | 有白色沉淀和无色无味气体生成 | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| D | 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 | 溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体 | 2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.漏写生成硫酸钡的离子反应;
B.碳酸根离子水解显碱性,溶液变红,加热促进水解,且水解以第一步为主;
C.反应生成氢氧化镁和氢气、氯气;
D.发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水.
解答 解:A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热的离子反应为SO42-+Ba2++2NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaSO4↓,故A错误;
B.加热滴有酚酞的Na2CO3溶液,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故C错误;
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O,遵循电子、电荷守恒,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解、电解、氧还原反应及分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A. | 用小苏打治疗胃酸过多2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B. | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C. | 氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D. | 用食醋除去水瓶中的水垢 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
11.将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )
| A. | $\frac{3}{(m-n)}$mL | B. | $\frac{(m-n)}{3}$ mL | C. | $\frac{(4m-1)}{13}$ mL | D. | $\frac{(m-n)}{3}$3 mL |
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
| A. | K+、Cl-、NO3-、Ag+ | B. | H+、HCO3-、Na+、Cl- | ||
| C. | Na+、OH-、Ba2+、CO32- | D. | Mg2+、Cl-、H+、SO42- |
15.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性.下列说法正确的是( )
| A. | W与X形成的化合物中只含离子键 | |
| B. | W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | |
| C. | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | |
| D. | 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
12.有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,该化合物具有如下性质:
(1)1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
(2)X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
(3)X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应根据上述信息
对X的结构判断正确的是( )
(1)1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
(2)X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
(3)X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应根据上述信息
对X的结构判断正确的是( )
| A. | X中可能有两个羧基和一个羟基 | |
| B. | X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团 | |
| C. | X中肯定有碳碳双键 | |
| D. | X中可能有三个羧基 |
13.Ⅰ:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤.
(1)某温度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=0.56(保留两位有效数字),若升高温度时,K将减小(填“增大、减小或不变”).
(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC(填字母).
A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂
(3)在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度450℃;压强1×105Pa.
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF.
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO 3的浓度不变 D.C(SO 2)=C(SO 3)
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3) F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2)
Ⅱ:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1.
(1)某温度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=0.56(保留两位有效数字),若升高温度时,K将减小(填“增大、减小或不变”).
(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC(填字母).
A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂
(3)在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度450℃;压强1×105Pa.
| 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO 3的浓度不变 D.C(SO 2)=C(SO 3)
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3) F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2)
Ⅱ:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1.