题目内容

5．下列金属是通过电解法冶炼的是（　　）
A．镁B．铁C．铜D．银

分析 金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
依据金属的活泼性判断解答．

解答 解：A．镁性质活泼，一般采用电解法制取，故A正确；
B．铁性质较不活泼，通常采用热还原法制取，故B错误；
C．铜性质较不活泼，通常采用热还原法制取，故C错误；
D．银性质不活泼，通常采用热分解法制取，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了金属冶炼方法，明确金属的活泼性是解题关键，注意对不同类型金属冶炼方法的归纳总结．

练习册系列答案
相关题目
17．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 开始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）滤渣a的主要成分是Au．
（4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
A．该反应的化学方程式为6A+2 D?3B+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
D．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H2O（用化学式表示）．
10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．
17．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．MgBr2D．NH4Cl
14．化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．PM2.5主要来自于煤和石油等化石燃料的燃烧
D．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞O
12．当X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各说法中，不正确的（　　）
A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱
B．X是得电子能力很强的非金属元素，X-0-H一定为酸
C．X-0-H的水溶液不能导电
D．X-0-H不可能是直线形的

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网