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【题目】下列说法错误的是(  )
A.石油中含有C5~C11的烷烃,通过石油的分馏得到汽油
B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油
C.开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作
D.煤中含有苯和甲苯,可用分馏的方法把它们分离出来

【答案】D
【解析】石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等;含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等;天然气的主要成分是甲烷,开采天然气必须安全规范地操作,否则易造成井喷事件;煤焦油中含苯和甲苯,可以通过分馏的方法将它们分离出来,但煤是多种无机物和有机物的混合物,并不含苯和甲苯等芳香烃。

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【题目】实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验.
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性.实验如下:Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO42溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)
②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性,写出反应的离子方程式
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是
(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 . ①装置B的作用是
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO42溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO42溶液反应的离子方程式是
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 . 若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是

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