题目内容
【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
（1）Ⅰ．NH3的制取①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
（2）Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
①装置A中反应的离子方程式为 ． 反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
②装置D中的液体可换成（填序号）．
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
③装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水
（2）3Cu+8H++2NO 
=3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）；b；6NO+4NH3 
5N2+6H2O；缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）
【解析】解：（1）Ⅰ．①若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②G装置特点，固体、液体不加热制备气体，而实验室通常用浓氨水滴加到生石灰上制取氨气；所以答案是：浓氨水；（2）Ⅱ．①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO为无色气体，易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，反应由慢变快，又逐渐变慢，所以答案是：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）；②氨气可溶于氯化钠溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以b正确，所以答案是：b；③装置E中NO和氨气发生氧化还原反应，反应为6NO+4NH3 5N2+6H2O，所以答案是：6NO+4NH3 5N2+6H2O；④NO有毒，NOx（或NO）能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，即缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置），所以答案是：缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
