题目内容

【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH,对其性质的描述不正确的是

A. 能与金属钠反应放出氢气B. 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不能与新制氢氧化铜反应

【答案】D

【解析】

A.分子中含有-COOH,可与钠反应生成氢气,故A正确;
B.含有C=C,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故B正确;
C.含有C=C,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确.
D.分子中含有-COOH,具有酸性,能与新制氢氧化铜反应,故D错误。

故选D

练习册系列答案
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【题目】两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应.
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中是否含有Fe2+ , 应选择加入的试剂为(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y中SO2的体积分数为(保留小数点后一位)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

③写出产生CO2的化学方程式
④装置A中试剂的作用是 , 装置G中试剂的作用是
⑤简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
⑤如果气体Y中含有H2 , 预计实验现象应是
(2)第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量: ①KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L.(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+

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