题目内容

25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：计算题
分析：经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设烷烃的分子式为CnH2n+2，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算．
解答： 解：烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，
设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有
4CxHy+（4x+y）O2
点燃
4xCO2+2yH2O（l）
根据题意可知4+4x+y=2×4x，
由此可得：4x=4+y
若x=1，则y=0，不存在此物质，
若x=2，则y=4，物质为C2H4，
若x=3，则y=8，物质为C3H8，
气态烃碳原子数小于5，
故选A．
点评：本体考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键，易错点为根据燃烧的进行计算，注意体会．
练习册系列答案
相关题目
有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液．
（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据上述实验现象回答：
①原混合物中肯定没有
 
；
②原混合物中肯定有
 
；
③不能确定是否含有
 
．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
和
 
．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为
 
．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
②A中的化学键类型为
 
．
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
 
（精确到0.1g）．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
 
．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式
 

（2）填写表中空格
仪器加入试剂加入试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
 

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
 
．
X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
 
；
（2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
 
；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
 
；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
 
；
（5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
 
．
如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
 
，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
 
，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有
 
（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是
 
．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是
 
．
（5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
 
 mol/L，H2转化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
 
mol/L，CO2体积分数
 
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式
 
．
元素B的基态原子外围电子排布图
 
．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
 
形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
 
．
（4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
 
晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
 
（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
（5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
 
．
B的氢化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液态氢化物中存在的氢键
 
．
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
 
，生成物是
 
，化学方程式为
 
；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为
 
，若不能，则其原因为
 
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，
 
（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

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