题目内容
如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH | 浓硫酸 |
| 170℃ |
| A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 |
| B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 |
| C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 |
| D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 |
考点：乙醇的消去反应
专题：实验题
分析：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大；
D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大；
D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
解答：
解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；
D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；
故选D．
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；
D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般．
练习册系列答案
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