Question

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是

 

，生成物是

 

，化学方程式为

 

；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为

 

，若不能，则其原因为

 

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，

 

（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据物质的量的变化判断反应物和生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；
化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此判断；
当物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态．

解答： 解：由图可知，在2min时，A的物质的量减小5mol-3mol=2mol，B的物质的量减小2mol-1mol=1mol，A、B为反应物，C的物质的量增加4mol-2mol=2mol，C为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A+B?2C；
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率；故答案为：不能；无体积，无法求出浓度变化值；
随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态；
故答案为：A、B；C；2A+B?2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；能．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法，注意反应速率的计算公式是浓度的变化．