下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题:(1)B.D.F.G的第一电离能由小到大的顺序为．(2)请写出元素H的基态原子电子排布式．元素B的基态原子外围电子排布图．(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取形式杂化.A的最高价氧化物分子的空间构型名称是．(4)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为晶体.在该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式

．
元素B的基态原子外围电子排布图

．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取

形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是

．
（4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为

晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于

（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键 D．极性键 E．非极性键
（5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）

．
B的氢化物的VSEPR模型是

，表示C的液态氢化物中存在的氢键

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低；
（2）Mn的核外有25个电子，根据电子排布规律书写；N的基态原子外围电子排为2s²2p³，结合核外电子排布规律画出其轨道表示式；
（3）根据中心原子C原子价层电子对数、孤电子对数，确定杂化方式，A的最高价氧化物分子为二氧化碳，属于直线形分子；
（4）元素C与元素G形成的化合物为二氧化硅，根据晶体中的构成微粒判断；二氧化硅中只存在共价单键；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据NH₃分子中价层电子对判断；水中分子间存在氢键．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，则N、Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N；
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）Mn的核外有25个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；N的基态原子外围电子排为2s²2p³，其核外外围电子排布图为：

；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；

；
（3）A的最简单氢化物分子为CH₄，中心原子C原子价层电子对数为4，没有孤电子对，其杂化方式为sp³，A的最高价氧化物分子为二氧化碳，属于直线形分子；
故答案为：sp³；直线形；
（4）元素C与元素G形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体是有氧原子和硅原子形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；二氧化硅中只存在于共价单键，属于σ键，不同非金属原子间形成的极性键，则Si-O键为极性键；
故答案为：原子晶体；AE；
（5）非金属性：O＞N＞C，则氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄；NH₃分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体；水中分子间存在氢键O-H…O；
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；正四面体；O-H…O．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电负性、晶体类型、氢化物稳定性比较等，难度中等，注意把握元素在周期表中的位置、元素的性质等，侧重于元素周期表和周期律知识的综合应用的考查．