Question

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一 准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V₁ mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是

 

．
方案二 准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是

 

（填仪器下方序号），仪器①中的进气口为

 

（填“A”或“B”）．
（3）装置⑤的作用是

 

．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案

 

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Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂；
（2）测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，根据过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，通过碱石灰吸收过量的二氧化碳和水蒸气，通过排水量气装置测定氧气的体积，结合化学方程式定量关系计算过氧化钠的质量，进而计算含量；
（3）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
（4）根据过氧化钠与水反应生成氧气，判定过氧化钠的质量，进而计算含量．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，滴定终点溶液盐酸由红色变为无色，或由黄色变为橙色，
故答案为：酚酞（甲基橙）；
（2）测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，方法是利用装置②制备二氧化碳气体，把生成的二氧化碳气体通过装置④与过氧化钠充分反应，生成的气体通过装置⑤盛碱石灰的干燥管，除去二氧化碳和水蒸气，用装置①③排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出．
故答案为：②④⑤①③；A；
（3）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，
故答案为：除去O₂中混有的CO₂等气体；
（4）如果可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，可将样品与水反应，用排水法的量生成氧气的体积，
故答案为：将样品与过量水反应，测产生O₂的体积．

点评：本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度较大，注意把握实验方案的设计原理．