题目内容
2．下列说法错误的是（ ）| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3 | |
| D． | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关 |
分析 A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Br＞I，所以氢化物的稳定性HBr＞HI，与非金属原子半径大小无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期元素非金属性最强的是F元素，但F、O元素没有最高价氧化物的水化物，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是硝酸，故C正确；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期律和氢键，为高频考点，侧重考查学生比较判断及知识综合应用能力，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒 | |
| D． | 同种元素的不同核素之间互为同位素 |
，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | 副族元素中有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
| A． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 | |
| B． | 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 | |
| C． | 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 | |
| D． | 太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 |
7．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒 | |
| B． | 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热 | |
| C． | 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体 | |
| D． | 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
12．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．