Question

14．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）

• A． v（Fe）=0.5mol/（L•min）
• B． v（H₂SO₄）=0.5mol/（L•min）
• C． v（H₂）=0.5mol/（L•min）
• D． v（FeSO₄）=0.5mol/（L•min）

Answer 1

分析 2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$ 计算．

解答 解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H₂SO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故B正确；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故C错误；
D．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，选项AC为易错点，题目难度不大．