Question

6．依据原子结构知识回答：
（1）Si基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；S的价层电子排布式3s²3p⁴．
（2）基态的₂₆Fe原子有4个未成对电子，Fe²⁺的外围电子排布图．
（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．
（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是B
A．元素的电负性：P＜O＜F             B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺        D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

Answer 1

分析 （1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子；S元素为16号元素，原子核外有16个电子；
（2）Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；Fe元素的价电子为3d和4s上电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
（3）元素的金属性越强，其第一电离能越小；元素的非金属性越强，其电负性越强；
（4）A．得电子能力越强，电负性越大；
B．元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；
C．电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小；
D．根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数．

解答 解：（1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则S的价层电子排布式3s²3p⁴；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；3s²3p⁴；
（2）Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则原子有4个未成对电子；Fe元素的价电子为3d和4s上电子，亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理知，Fe²⁺的外围电子排布式为3d⁶，其外围电子排布图为，
故答案为：4；；
（3）元素的金属性越强，其第一电离能越小，则四种元素（Cu、K、O、F）中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强，其电负性越强，所以F的电负性最大；
故答案为：K；F；
（4）A．得电子能力P＜O＜F，所以元素的电负性P＜O＜F，故A正确；
B．C的电子排布式：1s²2s²2p²，N的电子排布式：1s²2s²2p³，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：1s²2s²2p⁴，第一电离能应该是N的最大，则元素的第一电离能：C＜O＜N，故B错误；
C．这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl，故D正确．
故答案为：B．

点评 本题考查了电子排布式和电子排布图、第一电离能、电负性、离子半径的比较等，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律，侧重原子结构及性质的考查．