Question

1．室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s）
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
③2s 时物质A的转化率为30%         
④X=2．

• A． ①③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L^-1，则
        2A（g）+B（g）?XC（g）
开始  2             1            0
转化 0.6        0.3         0.6
平衡 1.4         0.7        0.6
以此计算转化率、反应速率及平衡常数，并结合平衡的移动及判定来解答．

解答 解：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L^-1，则
      2A（g）+B（g）?XC（g）
开始 2            1          0
转化 0.6          0.3     0.6
平衡 1.4         0.7       0.6
①用物质A表示的这段时间的平均速率为$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故选；
②压强之比等于物质的量之比，所以压强之比为：3：2.7=10：9，故不选；
③2s时物质A的转化率为$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故选；
④系数之比等于物质的量的变化量之比，所以$\frac{1}{X}$=$\frac{0.3}{0.6}$，即X=2，故选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等．