题目内容
16．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）| A． | ①=②=③=④ | B． | ①=③＞②=④ | C． | ④=②＞③=① | D． | ①＞③＞②＞④ |
分析 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，据此分析解答．
解答 解：酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，
①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相同；
②、④都是含有弱离子的盐，根据溶液的pH知，二者水解程度相同，所以促进水电离程度相同，
则水的电离程度大小顺序是④=②＞③=①，
故选C．
点评 本题考查盐类水解、水电离影响因素，为高频考点，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，酸或碱抑制水电离程度与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度有关，与电解质强弱无关．
练习册系列答案
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6．下列有关有机反应类型的判断错误的是（ ）
| A． | CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH 加成反应 | |
| B． | 2CH3CH2OH $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O 消去反应 | |
| C． |  $?_{△}^{浓硫酸}$  +H2O取代反应 | |
| D． |  加聚反应 |
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 | |
| C． | 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小 | |
| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | B． | Cu2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、Fe3+、SO42-、CO32- | D． | Mg2+、NH4+、Cl-、OH- |
11．以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA | |
| B． | 5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1） | |
| C． | 0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA | |
| D． | 10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA |
8．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（ ）
| A． | 铝和氢氧化钠溶液共热 | |
| B． | 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 | |
| C． | 明矾溶液中滴入过量氨水 | |
| D． | 物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 |