Question

7．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
• C． 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_W减小
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 根据水的电离方程式H₂O?H⁺+OH^-△H＞0知，该反应是吸热反应，且酸或碱抑制水电离，升高温度促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，据此分析解答．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出的OH^-导致溶液中c（OH^-）增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B．加入固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H⁺而使溶液中c（H⁺）增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；
C．加入NaOH固体，电离出的OH^-导致溶液中c（OH^-）增大而抑制水电离，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；
D．升高温度，平衡正向移动，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水的电离及离子积常数，为高频考点，明确离子积常数、水的电离影响因素是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度不大．