下列反应中.反应物的用量或浓度改变时.不会改变生成物的是( )A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）

	A．	铜与硝酸反应		B．	明矾溶液与烧碱溶液反应
	C．	碳酸钠溶液和盐酸反应		D．	硫在氧气中燃烧

分析 A．浓硝酸和稀硝酸育婴铜反应产物不同；
B．明矾溶液中氯离子和氢氧根离子反应，量不同产物不同；
C．碳酸钠溶液和盐酸反应，量不同产物不同；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体．

解答解：A．铜和稀硝酸反应，浓度改变产物不同，稀硝酸反应生成一氧化氮气体，浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故A错误；
B．明矾溶液与烧碱溶液反应，氢氧根离子少生成氢氧化铝沉淀，氢氧根离子多会生成偏铝酸盐，量不同产物不同，故B错误；
C．碳酸钠溶液中滴入盐酸生成碳酸氢钠和氢氧化钠，碳酸钠滴入盐酸生成二氧化碳气体，故C错误；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质之间反应，明确物质性质是解本题关键，部分反应中与反应物的量、反应物浓度、反应温度有关，注意总结归纳，题目难度中等．

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11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和CO的方案，其工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的（NH₄）₂SO₄原因是CaSO₄微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca²⁺．
（3）磷精矿与SiO₂、C发生反应时被还原的物质是Ca₅（PO₄）₃F．
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H₂O、熔融Na₂O组成的电池装置如图所示．

COA石墨I负载BH₂O石墨Ⅱ熔融Na₂O
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O^2--2e^-=CO₂，Na⁺向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常温下关于1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
a．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
b．c（H⁺）+c（HCOOH）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-）
d．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）
②向1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH^-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．

11．将一定质量的锌片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

18．

常温下，实验测得1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下k_a（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂CO₃）
	B．	pH=13时，溶液中不存在HC0₃^-的水解平衡
	C．	pH由8～11时，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不变
	D．	pH=3时，有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）