题目内容

2．证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是（　　）
A．银氨溶液B．金属钠C．NaHCO3溶液D．酚酞溶液

分析 乙醛被氧化，可生成乙酸，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成气体，以此解答该题．

解答 解：A．银氨溶液只能检验乙醛，不能证明被氧化，故A错误；
B．溶液中含有水，可与钠反应，不能检验，故B错误；
C．乙醛被氧化生成乙酸，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成气体，可检验，故C正确；
D．无论是否被氧化，都不能使酚酞变色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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12．常温下，a、b、c三种溶液的pH如图，则c代表的溶液可能为（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．CH3COOK溶液D．NH4Cl溶液
13．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见表．
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O 白色结晶粉末170～
172℃		易溶
于水
回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化．
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有BCD．
A．离子键        B．极性键         C．非极性键     D．配位键         E．氢键．
10．炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS2（S的化合价是-1价），它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
（2）反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素，还原产物是NO；
（3）若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO的体积为22.4L，若反应后溶液的体积是100mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度是4mol/L．
17．按从小到大的顺序排列以下各组物质：
A、按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2ZnCl2＞MnCl2＞CaCl2＞NaCl；
B、按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HINaCl＞HCl＞HI＞Cl2．
7．某硫酸铁固体中含有少量Fe、Al2O3等杂质．要测定样品中铁元素的质量分数，现称取wg样品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程进行实验：

（1）操作A所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）向20mL溶液中先加入H2O2的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式有H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）简述如何判断沉淀是否已经洗涤干净？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．
（4）沉淀的灼烧过程应在坩埚（填仪器名称）中进行．若灼烧后固体质量为xg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7x}{2w}$×100%．
14．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如图流程制备镁铝水滑石．

Ⅰ．水滑石的制备
（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）2的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石组成测定
（4）对上述制得的水滑石进行化学分析，设水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．若制得的样品[含0.1molMgaAlb（OH）c（CO3）d]用1mol•L-1盐酸使其完全溶解．则：
①消耗盐酸的体积至少为（0.2a+0.3b）L（用含字母代数式表示）．
②若参加反应的HCl的物质的量生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．
11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca5（PO4）3F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是Ca5（PO4）3F．
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示．
COA石墨I负载BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常温下关于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．
15．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了（　　）
A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键

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