题目内容
10．某长期放置的FeSO4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是（ ）| A． | KSCN溶液：酸性KMnO4溶液 | B． | NaOH溶液：Fe粉 | ||
| C． | KSCN溶液：NaOH溶液 | D． | 氨水：NaOH溶液 |
分析 为了FeSO4溶液是否变质，由于变质后的物质是硫酸铁，即检验Fe3+是否存在即可；为了检验FeSO4溶液是否完全变质，即检验溶液中是否有Fe2+即可，据此分析．
解答 解：为了FeSO4溶液是否变质，由于变质后的物质是硫酸铁，即检验Fe3+是否存在即可，故可以加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即说明FeSO4溶液已变质；
为了检验FeSO4溶液是否完全变质，即检验溶液中是否有Fe2+即可，可利用Fe2+有很强的还原性，加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色不退去，则说明溶液中无Fe2+，即FeSO4溶液已完全变质，故选A．
点评 本题考查了亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见的检验Fe3+的物质，如：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
练习册系列答案
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1．下列叙述错误的是（ ）
| A． | SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同 | |
| B． | 利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl | |
| C． | 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 | |
| D． | 用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3 |
18．在同温同压下用排气法收集NH3和HCl进行喷泉实验（如图），下列说法错误的是（设Vm表示该条件下气体摩尔体积）（ ）
| A． | 所得溶液中溶质的物质的量浓度均为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol•L-1 | |
| B． | “喷泉”结束时烧瓶内充满液体 | |
| C． | 图2可通过膨胀法引发“喷泉” | |
| D． | 图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 常温常压下，8g O2含有4NA个电子 | |
| D． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 | |
| E． | 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA | |
| F． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA | |
| G． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| H． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| I． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| J． | 18g H2O中含的质子数为10NA | |
| K． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
1．下列选项正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4、②NH4Cl、③NH3•H2O中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞① | |
| C． | 25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O22-） | |
| D． | CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
8．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
| A． | （ NH4 ）2SO4 | B． | NaHCO3 | C． | Ba Cl2 | D． | Cu SO4 |
5．下列物质不属于混合物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 水玻璃 | C． | 胆矾 | D． | 漂白粉 |
6．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2 | |
| C． | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 |