题目内容

5．下列物质不属于混合物的是（　　）
A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉

分析 纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成，混合物是指不同物质组成的，是不同分子构成．

解答 解：A、铝热剂为铝和金属氧化物，是由多种物质组成的混合物，故A不选；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的混合物，故B不选；
C、胆矾是硫酸铜晶体，属于化合物、纯净物，不属于混合物，故C选；
D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故D不选，
故选C．

点评 本题主要考查的是物质的分类，只有一种物质组成就是纯净物，否则就是混合物，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下列互为同位素的是（　　）
A．H2  D2B．14N  14CC．16O  17OD．金刚石  石墨
10．某长期放置的FeSO4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是（　　）
A．KSCN溶液：酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液：Fe粉
C．KSCN溶液：NaOH溶液D．氨水：NaOH溶液
13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
选项反应过程反应现象离子方程式
A金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸钠与盐酸反应有气泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液有白色沉淀产生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D
20．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=2△H2+△H3-△H1
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是c．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
10．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-
C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+
D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2
A．AB．BC．CD．D
17．下列指定反应的离子方程式错误的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
回答：
0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为阳极，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.0005mol．
（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入（　　）
A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl固体D．CuCl2固体

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