题目内容
8．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）| A． | （ NH4 ）2SO4 | B． | NaHCO3 | C． | Ba Cl2 | D． | Cu SO4 |
分析 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
解答 解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氧化钠与硫酸铵反应生成氨气，所以有气体产生，没有沉淀生成，故A错误；
B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
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12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
13．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（ ）
| A． | CS2是非极性分子 | B． | CS2的沸点高于CO2 | ||
| C． | CS2不能在空气中燃烧 | D． | CS2能证明非金属性S＞C |
10．某长期放置的FeSO4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是（ ）
| A． | KSCN溶液：酸性KMnO4溶液 | B． | NaOH溶液：Fe粉 | ||
| C． | KSCN溶液：NaOH溶液 | D． | 氨水：NaOH溶液 |
13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| 选项 | 反应过程 | 反应现象 | 离子方程式 |
| A | 金属镁与稀盐酸反应 | 有气泡逸出 | Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑ |
| B | 氣化钡溶液与稀硫酸反应 | 有白色沉淀生成 | Ba2++SO42-═BaS04↓ |
| C | 碳酸钠与盐酸反应 | 有气泡逸出 | Na2C03+2H+═CO2↑+H20+ 2Na+ |
| D | 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液 | 有白色沉淀产生 | Cu2++20H-═Cu（0H）2↓ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=2△H2+△H3-△H1
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
i．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是c．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=2△H2+△H3-△H1
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是c．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
17．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑ | |
| C． | NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| D． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
| A． | Na+、Ag+、CO32-、Cl- | B． | K+、Ba2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、CO32-、Cl- | D． | Na+、K+、Cl-、SO42- |