题目内容

4．标准状况下11.2L氨气中含有1.5mol氢原子．

分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，然后根据氨气分子组成计算出含有氢原子的物质的量．

解答 解：标准状况下11.2L氨气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
0.5mol氨气分子中含有H的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，
故答案为：1.5．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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6．均为0.5mol•L-1的下列物质的溶液，从常温加热到80℃，其pH没有明显变化的是（　　）
A．NaHSO4B．NaOHC．CH3COONaD．NH4Cl
15．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（　　）
A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106：1
B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
12．“类推”的思维方式在化学学习与研究经常采用，但有时会产生错误结论，正确的是（　　）
A．CO2不能与KNO3溶液反应，推测SO2也不能与KNO3溶液反应
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应也能发生
C．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
D．Zn（OH）2能与氨水反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
19．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
9．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向左移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
16．下列含有共价键的离子晶体是（　　）
A．CH3COOHB．NaOHC．Na2OD．MgCl2
13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐20～40mg/kg
储藏方法密封避光、防潮
使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）纯净物
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
（3）已知在酸性溶液中和发生如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，且I2遇淀粉会变蓝．为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化钾试纸    D．pH试纸
（4）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物加热，使碘升华，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先通入适量的氯气，充分反应后，得到溶液再加入适量的有机溶剂，分层后，进行分液操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl．
14．以下自发反应需用焓判据来解释的是（　　）
A．硝酸铵自发地溶于水
B．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-

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