Question

6．均为0.5mol•L^-1的下列物质的溶液，从常温加热到80℃，其pH没有明显变化的是（　　）

• A． NaHSO₄
• B． NaOH
• C． CH₃COONa
• D． NH₄Cl

Answer 1

分析 A、NaHSO₄在溶液中完全电离；
B、氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离；
C、CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡；
D、NH₄Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡．

解答 解：A、NaHSO₄在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，当加热时，溶液中的氢离子浓度c（H⁺）几乎不变，即pH不变，故A正确；
B、氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，当加热时，溶液中的c（OH^-）不变，但水的离子积Kw增大，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$增大，故pH变小，故B错误；
C、CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，当加热时，其水解被促进，溶液中的c（OH^-）增大，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$会发生变化，即pH会变化，故C错误；
D、NH₄Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，当加热时水解被促进，故溶液中的c（H⁺）增大，则pH变小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查溶液的pH，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是解答本题的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响来解答．