Question

9．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向左移动
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向右移动
• C． 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动

Answer 1

分析 A．加水促进弱电解质的电离，平衡向着正向移动；
B．加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡向右移动；
C．氢离子浓度增大，平衡向左移动，但平衡氢离子浓度会增大；
D．加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动．

解答 解：A．加入水时，促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡向右移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，平衡向左移动，但溶液中的c（H⁺）增大，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡向左移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，C为易错点，注意加入酸后醋酸的电离程度减小，但是溶液中氢离子浓度会增大，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．