题目内容
19．下列解释事实的方程式正确的是（ ）| A． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| B． | 0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| C． | “84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O | |
| D． | 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡；
B．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，不是氯酸钠；
D．铁离子能够将硫化氢氧化成硫单质，硫单质应该用沉淀符号．
解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故A错误；
B．0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正确；
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体，正确的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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