题目内容

5．某种烃与H21：1加成后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

解答 解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，
故选：C．

点评 本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．

练习册系列答案
相关题目
6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
13．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B?2C（g）  平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．若正反应方向△H＜0，则T2＜T1
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A不一定为气体
D．B一定为气体
20．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（　　）
A．两个键的之间夹角为120°B．B-F键的键能相同
C．3个B-F键的键能相同D．3个B-F键的键长相等
10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5，氢氰酸（HCN）：4.93×10-10，氢氟酸（HF）7.2×10-4，甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最强的是（　　）
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
17．常温下pH=9的Ca（OH）2溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比4：1混合，溶液中氢离子的浓度（mol/L）为（　　）
A．5.0×10-13B．2.0×10-12
C．$\frac{1}{5}$（1×10-+4×10-5）D．$\frac{1}{5}$（1×10-13+4×10-9）
14．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：
化学键H-HO=O
键能/KJ?mol-1436498
则水分子中O-H键键能为（　　）
A．463.4KJ/molB．926.8KJ/molC．221.6KJ/molD．413KJ/mol
15．以下是有机物之间的相互转化关系，完成下列问题：

已知：
（1）
（2）
（1）写出卤代羟C5H11Cl可能的结构简式：CH3CH2CCl（CH3）2、CH3CHClCH（CH3）2，写出E中官能团的名称碳碳双键和羧基．
（2）你认为试剂X可以是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；③的反应类型还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）具备以下条件的G的同分异构体共有8种，任意写出其中两种的结构简式：
①能使FeCl3溶液显紫色； ②苯环上只有2个取代基；  ③苯环上只有两种氢．、（其中任意两种）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网