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14．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：
化学键H-HO=O
键能/KJ?mol-1436498
则水分子中O-H键键能为（　　）
A．463.4KJ/molB．926.8KJ/molC．221.6KJ/molD．413KJ/mol

分析 水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，据此计算O-H键的键能．

解答 解：水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol×2+498kJ/mol-4E（O-H）=-483.6KJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
制备方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp3，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子间可形成氢键．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．
5．某种烃与H21：1加成后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
2．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　　）
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，无漂白性
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
19．由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H2．
（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
6．某澄清透明溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-等若干种离子组成．取溶液进行如下实验
①用PH试纸检验，该溶液的PH＞7
②取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀甲，过滤
④在③中所得的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
根据上述实验回答下列问题
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+
（2）原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-
（3）原溶液中可能存在的离子是SO42-、Cl-．
3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（　　）
选项反应情况设想评价
A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应
A．AB．BC．CD．D
4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH3COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（C1-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

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