题目内容
17.常温下pH=9的Ca(OH)2溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比4:1混合,溶液中氢离子的浓度(mol/L)为( )A. | 5.0×10-13 | B. | 2.0×10-12 | ||
C. | $\frac{1}{5}$(1×10-+4×10-5) | D. | $\frac{1}{5}$(1×10-13+4×10-9) |
分析 碱与碱混合后溶液的PH计算,先结合溶液中的离子积常数,计算溶液中氢氧根离子浓度,再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度,结合溶液中离子积常数换算氢离子浓度.
解答 解:4体积pH=9的Ca(OH)2溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5;1体积pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10-1;
混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10-2;
混合溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10-13;
故选A.
点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液的PH计算,本题难题不大,注意做题要先计算溶液中c(OH-),再计算c(H+),进而计算混合后的PH.
练习册系列答案
相关题目
7.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放电充电}{?}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A. | 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 | |
B. | 充电过程是化学能转化为电能的过程 | |
C. | 放电时电子从正极经过外线路流向负极 | |
D. | 充电时Ni(OH)2在阴极失电子 |
5.某种烃与H21:1加成后的产物是(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3则该烃的结构式可能有( )
A. | 1种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
12.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2关系正确的是( )
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2关系正确的是( )
A. | △H1<△H2 | B. | △H1=△H2 | C. | △H1>△H2 | D. | 无法确定 |
2.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得溶液( )
A. | 呈中性,有漂白性 | B. | 呈酸性,有漂白性 | C. | 只有漂白性 | D. | 呈酸性,无漂白性 |
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 常温下,18gH2O中含有2NA个氢原子 | |
B. | 标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子 | |
C. | 1mol Na与足量水反应转移2NA个电子 | |
D. | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO- |