周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同主族.e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子．回答下列问题:(1)b.c.d中第一电离能最大的是N.e的价层电子轨道示意图为．(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子呈三角锥形.该分子的中心� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄；（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

分析周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答．

解答解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，
c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，
b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；
e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层为3d、4s电子，其电子轨道示意图为，
故答案为：N；；
（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄，
故答案为：sp³；H₂O₂、N₂H₄；
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃，故答案为：HNO₂、HNO₃；H₂SO₃；
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu₂O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，
故答案为：SO₄^2-；共价键和配位键；H₂O；H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

点评本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），正确连接图中表示的微粒是解本题关键，知道其配位数及形成的化学键，题目难度中等．

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	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	410	a	370

7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$\stackrel{放电充电}{?}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动
	B．	充电过程是化学能转化为电能的过程
	C．	放电时电子从正极经过外线路流向负极
	D．	充电时Ni（OH）₂在阴极失电子

4．

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
制备方法如下：Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH₄CuSO₃（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp³，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）．
（4）NH₃易液化的原因是NH₃分子间可形成氢键．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
	B．	高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
	C．	分子中只存在羧基、羟基两种官能团
	D．	分子中至少有14个原子共平面