题目内容

10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5，氢氰酸（HCN）：4.93×10-10，氢氟酸（HF）7.2×10-4，甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最强的是（　　）
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸

分析 相同浓度的酸，酸的电离常数越大，酸性越强，据此分析解答．

解答 解：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．

练习册系列答案
相关题目
11．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为$\frac{1}{2}$Cl2 （g）+$\frac{1}{2}$H2 （g）═HCl（g），该反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．a代表反应物的总能量B．a+b代表生成物的总能量
C．该反应为放热反应D．反应焓变△H=bkJ•mol-1 （b＞0）
1．下列化学用语表达方式正确的是（　　）
A．碳-12符号：612CB．氯化氢电子式：
C．次氯酸结构式：H-Cl-OD．氯化镁电子式：
18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
5．某种烃与H21：1加成后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使n（NO2）与n（N2O4）的比值增大，应采取的措施是：①体积不变，增加NO2质的量；②体积不变，增加N2O4质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2保持压强不变（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
2．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　　）
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，无漂白性
19．由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H2．
（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
20．现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：

供选用的试剂如下：
A．食盐晶体　    B水　     C．饱和食盐水　    D．烧碱溶液　    E．铁粉
F．二氧化锰　    G．浓硫酸　 H．无水CaCl2　     I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
仪器标号
试剂标号
（3）是否需要选择装置⑤要，其原因是FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网