题目内容

11．下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（　　）
A．将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏
C．1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解
D．乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸

分析 A．该气体可能为烃的含氧衍生物，不一定为烃；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；
C．用氢氧化铜检验醛基的实验中，氢氧化钠溶液必须足量；
D．应该先加入乙醇，再加入浓硫酸．

解答 解：A．根据题干信息只能判断该有机物分子中含有C、H元素，无法判断是否含有氧元素，则该有机物可能为烃的含氧衍生物，不一定为烃，故A错误；
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可用饱和的碳酸钠溶液洗涤除去乙酸，然后分液、干燥、蒸馏，得到乙酸乙酯，故B正确；
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，由于氢氧化钠溶液不足，氢氧化铜与醛的反应必须在碱性环境下，实验无法证明淀粉是否水解，故C错误；
D．制备乙酸乙酯，加入药品时为应防止酸液飞溅，可先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后再加入醋酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，设计混合物分离与提纯、有机物组成检验、混合酸的加入顺序、淀粉水解的检验等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．放电后交换膜溶液酸性增强
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化学键类型为离子键．
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
19．化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．利用可降解塑料可缓解白色污染
D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用
6．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）
16．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol•L-1•min-1．计算：
（1）n的值为3    
（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol•（L•min）-1
（3）5min末Y的浓度0.15mol/L．
3．实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是（　　）
A．乙烯中既有离子键又有共价键
B．装置B中的离子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强
D．装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应
4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有18个纵行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生
C．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

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