Question

3．下列说法错误的是（　　）

• A． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
• B． 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
• C． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；则△H₁＞△H₂
• D． 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

Answer 1

分析 A、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；
B、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；
C、根据固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
D、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．

解答 解析：A、旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；
B、若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；
C、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＞△H₂；，故C正确；
D、有的放热反应需要加热才发生，如燃烧，化学反应吸热还是放热与开始是否需加热无关，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因．