Question

12．25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=1：10．

Answer 1

分析 混合溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），根据pH和氢离子的关系以及氢氧根离子浓度和氢离子、Kw之间的关系来计算即可．

解答 解：V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），V_amL×0.1mol/L=V_bmL×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L，解得V_a：V_b=1：10．
故答案为：1：10．

点评 本题考查学生酸碱混合溶液pH的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．