Question

8．10.6g Na₂CO₃中有0.2mol钠原子，有0.1N_A个碳原子，有0.3N_A个氧原子，有5.2mol电子，有5.2N_A个质子．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出10.6g Na₂CO₃的物质的量，然后可得出含有钠原子、碳原子、氧原子的物质的量；碳酸钠含有的电子数=质子数=52，根据N=nN_A计算出含有的碳原子、氧原子、电子和质子数．

解答 解：10.6g Na₂CO₃的物质的量为：n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，0.1mol Na₂CO₃中含有钠原子的物质的量为：n（Na）=0.1mol×2=0.2mol；含有碳原子的物质的量为：n（C）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，数目为0.1N_A；含有O原子的物质的量为：n（O）=0.1mol×3=0.3mol，数目为0.3N_A；含有的电子、质子的物质的量相等，都为0.1mol×52=5.2mol，数目为5.2N_A，
故答案为：0.2；0.1N_A；0.3N_A；5.2；5.2N_A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．