题目内容
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl- | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+ |
分析 A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡；
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
C、含有碳酸根、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等任意一种离子的溶液中加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物．
解答 解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根离子的干扰，硫酸钡难溶于盐酸，故B错误；
B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B正确；
C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物，原溶液中不一定有Fe2+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．
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16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，但它的氧化能力很强 | |
| B． | S在纯净的氧气中易被氧化为SO3 | |
| C． | 在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子 | |
| D． | 22.4LCl2（标准状况），在反应中总是转移2NA个电子 |
13．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1 |
20．
反应3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（ ）
反应3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（ ）| A． | t6～t7阶段，C的百分含量最大 | |
| B． | t2～t3阶段，A的转化率最小 | |
| C． | t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂 | |
| D． | t5时刻，改变因素一定是升高了温度 |
8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（ ）
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 原溶液中一定含有K+ | |
| C． | 原溶液中一定含有Al3+ | |
| D． | 不能确定SO42-是否存在于原溶液中 |
15．
如图是两种有机分子的比例模型（
表示碳原子，
表示氢原子，
表示氧原子，下列有关叙述不正确的是（ ）
如图是两种有机分子的比例模型（表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 甲、乙都含有羧基 | |
| B． | 甲、乙两物质都能和活泼金属钠反应放出H2 | |
| C． | 甲可以在一定条件下和乙反应生成酯 | |
| D． | 甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H602 |
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 22.4L氧气中所含的分子数目为NA | |
| C． | 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA | |
| D． | 17g氨气中所含氢原子数目为4NA |
13．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 13g乙炔（C2H2）总原子数为2NA | |
| B． | 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，NA个NO2与NA个N2的体积相等 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA |