题目内容

20．在高炉中，还原氧化铁的物质是（　　）
A．二氧化碳B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳

分析 还原剂在反应中失电子化合价升高，具有还原性，能将氧化性物质还原，据此分析解答．

解答 解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，知道元素化合价与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
C．一定条件下1 mol该物质与H2加成耗H2最大量为8 mol
D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
11．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化．坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是（　　）
A．Na+ CO32-  H+B．Cl-Na+ CO32-
C．Na+HCO3-  CO32-D．Na+  CO32-  HCO3-
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
15．在常温下，下列四种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的电离．
5．下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、I是常见的金属单质，其中I呈紫红色．C、D是气体，其中D是最轻的气体．

回答下列问题：
（1）A的化学式是NaCl．
（2）实验室常将单质B保存在煤油中．
（3）写出反应①的离子方程式Fe+2 H+=Fe2++H2↑．
（4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
9．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种．现设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是（　　）
A．试样溶液中若（1）加入的是稍过量的FeCl3溶液，则沉淀1物质的成分不变
B．试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-，阳离子NH4+、K+至少存在1种
C．上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO32-
D．实验中，如果将操作（1）与（3）所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同
8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（　　）
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能确定SO42-是否存在于原溶液中

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