Question

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g，试计算所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比（写出计算过程）

Answer 1

分析 通入氯气发生反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，蒸发灼烧溴挥发，最终得到固体为KCl，根据固体质量差，利用差量法计算KBr的质量，再根据总质量计算原混合物中KCl质量，进而计算KCl、KBr的物质的量，可得所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比．

解答 解：最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（13.4g-11.175）g=2.225g，
Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂    固体质量减少△m
     2×119          （160-71）g=89g
      m               2.225g
所以m=$\frac{2.225g×2×119}{89}$=5.95g
则化合物中KCl为13.4g-5.95g=7.45g
所以n（KBr）=$\frac{5.95g}{119g/mol}$=0.05mol，
n（KCl）=$\frac{7.45g}{74.5g/mol}$=0.1mol
所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比：（0.1+0.05）mol：0.1mol：0.05mol=3：2：1，
答：所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比为3：2：1．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，掌握差量法在计算出的应用，根据质量守恒定律理解差量法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．