Question

已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）

• A、原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L^-1
• B、图中x点的坐标为（10，6 ）
• C、图中x点表示溶液中Ag⁺ 与Cl^-浓度相同
• D、把0.1 mol?L^-1的NaCl换成0.1 mol?L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的浓度；
B、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；
C、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，然后利用Ksp_AgCl=1×10^-12计算c（Cl^-）比较即可；
D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更小．

解答： 解：A、图中原点pAg=0，则Ag⁺的浓度为：c（Ag⁺）=10⁰ mol?L^-1，即原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1，故A错误；
B、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，一般认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1，即沉淀完全，则AgNO₃与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol?L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B错误；
C、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，Ksp_AgCl=1×10^-12，故c（Cl^-）=

1×10-12

10-6

=10^-6，故C正确；
D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L^-1的NaCl换成0.1mol?L^-1NaI，则溶液中c（Ag⁺）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．