Question

1．化学小组同学依据化学反应Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（标准状况）SO₂气体．取65.0g锌粒与110mL 98%的浓H₂SO₄充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗； 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
（2）装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
（3）装置D的作用是干燥气体；
（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出仪器名称；依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性的性质解答；
（3）E为加热装置，所以为防止硬质试管炸裂，进入的气体不能含有水蒸气；
（4）氢气具有还原性，能还原氧化铜，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．

解答 解：（1）依据仪器形状可知装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗； 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：分液漏斗； 18.4 mol/L；
（2）A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应被氢氧化吸收，故A不选；
B．浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用来吸收二氧化硫，故B选；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，可以用高锰酸钾吸收二氧化硫，故C不选；
故选：B；
（3）E为加热装置，所以为防止硬质试管炸裂，进入的气体不能含有水蒸气，所以D的作用为干燥气体；
故答案为：干燥气体；
（4）氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色，
故答案为：E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝．

点评 本题考查了探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性，为常考查点．