题目内容
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）| A． | 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 | |
| C． | 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| D． | 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
分析 A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液；
B．硫酸少量胶体发生聚沉；
C．丁达尔效应是胶体特有性质；
D．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象．
解答 解：A．制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故A错误；
B．硫酸少量胶体发生聚沉，所以会产生沉淀，故B正确；
C．丁达尔效应是胶体特有性质，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
15．在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X（g）?Y（g）+Z（g），使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分欲是b%．则a和b的关系是（ ）
| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 2a=b |
16．下列过程中△H小于零的是（ ）
| A． | 氯酸钾分解制氧气 | B． | 氯化铵分解得氨气 | ||
| C． | 碳酸钙分解得二氧化碳 | D． | 实验室制备氢气 |
13．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A、C两点的反应速率：A＞C | |
| B． | A、C两点的化学平衡常数：A＞C | |
| C． | A、C两点N2O4的转化率：A＞C | |
| D． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
20．各取1mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 2 mol、2 mol、6 mol | B． | 5 mol、2 mol、6 mol | ||
| C． | 4 mol、2 mol、5 mol | D． | 3 mol、2 mol、6 mol |
10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.050 |
| 4 | 0.050 | 0.025 |
| 5 | 0.040 | |
| 8 | 0.020 |
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
14．常温下，下列盐溶液 pH＜7的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液 | B． | NaHSO3溶液 | C． | CH3COONa溶液 | D． | Na2HPO4溶液 |
