题目内容

16．某同学利用如图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O．
（2）无水硫酸铜的作用是检验水的存在，②中3个洗气瓶的作用依次为检验有无S02生成、除去生成的S02气体、检验S02是否除尽．

分析 （1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2、水，据此写出反应的化学方程式；
（2）无水硫酸铜用于检验水的存在情况；A品红溶液用于检验二氧化硫气体；检验二氧化碳前必须确保混合气体中不含二氧化硫，所以B中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，C中品红溶液用于检验二氧化硫是否已经除尽．

解答 解：（1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）先用无水硫酸铜检验水的存在情况；SO2能使品红溶液褪色以及酸性高锰酸钾溶液褪色，②中A瓶品红的作用是检验有无S02生成，B瓶酸性高锰酸钾的作用除去生成的S02气体，C瓶品红溶液的作用是检验S02是否除尽，从而避免的二氧化硫对二氧化碳的检验的干扰，
故答案为：检验水的存在；检验有无S02生成；除去生成的S02气体；检验S02是否除尽．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确浓硫酸的性质为解答关键，注意掌握检验水、二氧化碳、二氧化硫的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．各取1mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③的顺序排列正确的是（　　）
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol
1．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）原子数最多的是①；
（3）质量最小的是④；
（4）含氢原子数最少的是②．
4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液，若无氯化钡生成则氯化钡已经过量
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
（6）第④步中，相关的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
11．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；
假设2：气体产物为SO2和H2混合物．
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．

（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设1正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是铁、镁、锌、铝等（填一个即可）；写出C瓶发生的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：4Fe+10H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．
1．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与110mL 98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗； 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
（2）装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液
（3）装置D的作用是干燥气体；
（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝．
8．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性
（4）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
5．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
实验流程如图1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中电离为[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸和研细的目的是加速固体溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化剂，第③步中保持60℃的加热方法是水浴加热．
（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．
（4）实验操作1为趁热过滤，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入浓HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高产率．
（5）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见图2），
C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示剂颜色变色的pH范围
甲基红红橙黄4.4～6.2
①仪器A的名称是圆底烧瓶．
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精确到0.01mL）
③若用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
6．下列过程中△H小于零的是（　　）
A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应

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