题目内容
19．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | |
| B． | 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 | |
| C． | 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 | |
| D． | 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强 |
分析 A．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子；
B．随核电荷数递增，单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大；
C．金属性越强，氢氧化物的碱性越强；
D．随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强．
解答 解：A．碱金属元素在周期表中位于第IA族，碱金属元素原子最外层都只有一个电子，故A正确；
B．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，碱金属单质的密度逐渐增大，故B错误；
C．金属性越强，氢氧化物的碱性越强，所以随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；
D．随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强，则金属还原性和金属性增强，故D正确．
故选B．
点评 本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大．
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9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | a和b可形成气态化合物 | |
| B． | c的原子半径小于d的原子半径 | |
| C． | b和c形成的化合物为离子化合物 | |
| D． | a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 |
10．室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-） | |
| B． | 将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | |
| C． | 等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$ | |
| D． | 将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③ |
7．
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大 | |
| B． | B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-） | |
| D． | 水电离出来得c（OH-）：B＞D |
14．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 0.5mol/L KCl溶液 | B． | 自来水 | ||
| C． | 0.5mol/L盐酸 | D． | 0.5mol/L醋酸溶液 |
4．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 点③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| B． | 点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-） | |
| C． | 点④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
，可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为
．
．（任选一种）