题目内容
8．
饱和甘汞电极（Hg-Hg2Cl2）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示，当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法正确的是（ ）| A． | 负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl- | |
| C． | 多孔物质相当于盐桥 | |
| D． | 甘汞电极中，Cl-既不是反应物，也不是产物 |
分析 A．原电池中，负极失电子发生氧化反应；
B．原电池中，正极得电子发生还原反应；
C．多孔物质是与被测溶液接触的通道；
D．根据正极反应式判断；
解答 解：A、当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
B、当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，正极为甘汞电极，电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-，故B正确；
C、多孔物质是与被测溶液接触的通道，与盐桥作用不同，故C错误；
D．因为正极为甘汞电极，电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-，所以甘汞电极中，Cl-是产物，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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