题目内容

13．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）移液后未冷却立刻定容、定容时俯视刻度线．

分析 （1）依据配制溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都会使溶液浓度偏高．

解答 解：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸应选择500mL容量瓶，所以用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；还需要的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，例如移液后未冷却立刻定容，导致溶液体积偏小；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；
故答案为：移液后未冷却立刻定容；定容时俯视刻度线．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，将2mol碘化氢气体充入体积为VL的容器中进行分解，当反应达到平衡时气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，试计算：
（1）该反应的平衡常数K（计算结果用分数表示）．
（2）达平衡时HI的转化率．
4．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．实验室模拟工业制备CaBr2•2H2O的主要流程如图（a）所示：

回答下列问题：
（1）已知溴易挥发，Br2的沸点为59℃．
①过程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸气，其目的是富集溴元素．
②在过程Ⅰ中蒸馏操作控制的关键条件是控制温度计的温度，并收集59℃的馏分．
（2）过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶，冷凝管、牛角管、锥形瓶，试剂M为Ca（OH）2（填化学式）．
（4）为了获得干燥的CaBr2•2H2O，结合溴化钙的溶解度曲线，操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）在50～70℃时，用尿素[CO（NH2）2]、Br2、Ca（OH）2制备溴化钙，此反应中还会生成两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH2）2+3Ca（OH）2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O；．
（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量，得到3.89g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为91.80%．
1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有两种，如图．分液时应选择图中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．

③蒸馏操作时，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．
（3）计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为62.5%．
8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（　　）
A．60%B．40%C．24%D．4%
18．现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有②⑤（填代号），还缺少的仪器是500mL的容量瓶（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为10.6 g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因B．
A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥．
5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．
2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．
3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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