题目内容
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景．如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A、该电池Mg作负极，发生还原反应 |
| B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
| D、当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：镁燃料电池中，镁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，由此综合分析．
解答：
解：A、该电池Mg作负极，发生氧化反应，故A错误；
B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C、电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向碳电极，故C错误；
D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误；
故选B．
B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C、电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向碳电极，故C错误；
D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Al3+ |
| C、AlO2- |
| D、Cu（OH）2 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 |
| C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 |
| D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子 |
| B、1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA |
| C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ |
| D、标准状况下，22.4L己烷的分子数为NA |
汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在较高温度下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、多孔电极a是燃料电池的负极 |
| B、生成的水从B口流出，汽油从C口流入 |
| C、在固体电解质中，O2-由正极移向负极 |
| D、通入汽油的一极是负极，电极反应为：C2H6+7O2--14e-═2CO2+3H2O |
下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）
| A、CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 |
| B、过量SO3通入Ba（OH）2溶液 |
| C、过量CO2通入Ba（OH）2溶液 |
| D、过量CO2通入澄清的石灰水 |
下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（ ）
| A、溴乙烷 | B、乙醛 |
| C、橄榄油 | D、汽油 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、原子半径最小的元素是氢，半径最大的元素是钠 |
| B、单质硅是很好的半导体材料，晶体硅是制造电子元件的重要原料 |
| C、副族元素全都是金属元素 |
| D、稀有气体元素，在一定条件下也可以形成化合物 |