下列实验装置能达到相应实验目的是( )A．用装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用装置制备并收集少量氨气C．用装置除去H2S中的水蒸气D．用装置制取纯净的乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	B．	用装置制备并收集少量氨气
	C．	用装置除去H₂S中的水蒸气
	D．	用装置制取纯净的乙酸乙酯

分析 A．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
C．硫化氢可被浓硫酸氧化；
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解．

解答解：A．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故B错误；
C．硫化氢具有还原性，可被浓硫酸氧化，一般用浓磷酸干燥，故C错误；
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

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18．航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢燃料电池的电解质是酸，则正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^-1

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为

．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e^-+O^2-═CO₂．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）

	A．	AgCl是还原产物
	B．	负极的电极反应为：Ag+Cl^--e^-═AgCl
	C．	Na⁺不断向“水”电池的正极移动
	D．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

20．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
（a）

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

$→_{盐酸}^{Fe}$

请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是

；
反应①的反应条件是Fe或氯化铁；反应②的反应类型是取代反应或硝化反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

；
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

；
（4）已知苯胺（

）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代
在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原
料合成邻氨基苯甲酸（

）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条
件已略去）

17．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe₂O₃、固体B是Al₂O₃（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K⁺、NH₄⁺．
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	蒸馏水		B．	0.5 mol/L的醋酸溶液
	C．	0.5 mol/L的盐酸		D．	0.5 mol/L的氨水